Identifier une espèce chimique à l'aide d'un test chimique simple - Corrigé

On dispose de deux flacons contenant chacun une solution bleue : l'un contient une solution aqueuse de sulfate de cuivre (contenant des ions Cu²⁺) et l'autre contient une solution est colorée au bleu patenté. 

Les ions cuivre II, de formule Cu²⁺, colorent les solutions aqueuses qui en contiennent en bleu. Pour mettre en évidence la présence d’ions Cu²⁺ dans une solution, on peut utiliser de l’hydroxyde de sodium : les ions cuivre forment avec les ions hydroxyde un précipité bleu.

On réalise l'expérience suivante :

Identifier les solutions présentes dans chaque tube à essai, A et B.

Corrigé : 

Observations :

• lors de l'ajout d'hydroxyde de sodium, on observe la formation d'un précipité bleu dans le tube  A ;
  
• lors de l'ajout d'hydroxyde de sodium, on n'observe aucune modification dans le tube B.
  

Conclusion :

• le tube A contient des ions cuivre II : la solution de sulfate de cuivre est donc dans le tube A ;
  
  
• le tube B ne contient pas d'ions cuivre II : la solution colorée au bleu patenté est donc dans le tube B.